题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大 |
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32―离子浓度均增大 |
答案
解析
试题分析:pH相同,开始时氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,部分电离,CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸浓度大于盐酸浓度,醋酸消耗的镁粉大于盐酸消耗的镁粉,A错误,BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。加入Na2SO4固体,c(SO42-)将增大,平衡向左移动,c(Ba2+)将减少,B错误,若HA为强酸,则V1=V2,若HA为弱酸,则V1>V2,C项错误,D选项正确。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大C.V1】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.其溶液的pH=13 |
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小 |
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
D.滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |
A.NH4+、NO3- 、K+、SO42- | B.Cl-、NO3-、HCO3-、Na+ |
C.Na+、ClO-、S2-、NO3- | D.MnO4-、K+、Na+、SO42- |
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L |
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) |
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸) |
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- |
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32- |
C.由水电离出的C(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
D.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl- |
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D.Na+、NH4+、NO3-、CO32- D.Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
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