题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.SO2通入溴水中:SO2+ Br2+2H2O =SO42-+2Br-+ 4H+ |
D.钠放于水中:Na + 2H2O = Na++2OH-+H2↑ |
答案
解析
试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH- + SO42- + 2H+= BaSO4↓+ 2H2O,A不正确;B、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑,B不正确;C、SO2具有还原剂,能使溴水褪色,反应的离子方程式为SO2+ Br2+2H2O =SO42-+2Br-+ 4H+,C正确;D、钠放于水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+H2↑,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列有关的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42— |
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42— |
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:Na+、NH4+、CO32—、NO3— |
D.水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、HCO3—、Cl—、NH4+ |
A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-) >c(A2-) >c(H+)>c(OH-)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性
A.K+、Na+、SO42-、CO32- | B.NH4+、Na+、SO42-、OH- |
C.H+、K+、HCO3-、Cl- | D.Al3+、K+、OH-、NO3- |
A.Na+、CO32- | B.Cl- | C.CO32-、Cl- | D.HCO3-、SO32- |
A.K+、Na+、AlO2-、CO32- | B.Na+、Cl-、SiO32-、K+ |
C.Na+、NO3-、AlO2-、K+ | D.Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+ |
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