题目
题型:不详难度:来源:
A.在0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO) |
B.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式是: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 |
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+ |
D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式: |
答案
解析
试题分析:A、正确;B、标准燃烧热是在标况下,1mol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,错误;C、铜失电子成铜离子,铜离子得电子成为铜单质,阳极Cu - 2e- =Cu,阴极Cu2++2e-=Cu;D、碱性条件CH3OH-6e-+8OH—=CO2↑+6H2O
核心考点
举一反三
A.水是一种非电解质 |
B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 |
C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 |
D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者 |
A.C2H6(g) + O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l)△H =-1560kJ·mol-1 |
B.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(g)△H =-1560kJ·mol-1 |
C.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l)△H =+3120 kJ·mol-1 |
D.C2H6(g) +O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l)△H =-52.0kJ·mol-1 |
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变 |
B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12 |
C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH- |
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)下图中属于碱式滴定管的 (选填:“甲”、“乙”)。
(2)正确的操作顺序是 (填字母序号)。
(3)上述B步操作的目的是 。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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