题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe3+、Cl-、NO3- | B.Na+、HCO3-、SO42- |
C.Ag+、NH4+、NO3- | D.Na+、SO32-、SO42- |
答案
解析
试题分析: A.Fe3+、Cl-、NO3-及氯水的微粒不会发生任何反应,可以大量共存。正确。B.氯水产生的H+与HCO3-发生反应:HCO3-+H+= CO2↑+H2O。不能大量共存。错误。C. 氯水产生的Cl-与Ag+发生反应:Cl-+Ag+=AgCl↓。不能大量共存。错误。D.氯水有强的氧化性,会与SO32-发生反应:Cl2+H2O+SO32-= SO42-+2H++2Cl-.不能大量共存。错误。
核心考点
试题【滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是A.Fe3+、Cl-、NO3-B.Na+、HCO3-、SO42-C.Ag+、NH4+、NO3-D.Na+、SO32-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCO3-、ClO-、K+、H+ | B.Na+、Fe2+、NO3-、H+ |
C.K+、Cu2+、Cl-、SO42- | D.OH-、NH4+、Cl-、SO32- |
A.Fe2+ | B.Cu2+ | C.AlO2- | D.HCO3- |
A.K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ | B.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+ |
C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ | D.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+ |
A.Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O |
B.K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH |
C.K+、Cl—、NO3—、Fe2+ |
D.Na+、NH4+、CH3COOH |
(1)X、W的化学式分别为_______、________。
(2)W的电离方程式为______________________________。
(3)25℃时,Z溶液的pH>7的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________ 。
(5)Z溶液与W溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
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