题目
题型:不详难度:来源:
A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl- |
B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
C.含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ |
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
答案
解析
试题分析:A.Fe3+是黄色的,在无色溶液中不能大量存在。错误。B.pH=13的溶液是碱性溶液,此时会发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O。不能大量共存,错误。C.Ba2+与选项中的离子不能发生任何反应,可以大量共存。正确。D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液是酸性溶液。此时会发生反应:8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O。不能大量共存。错误。
核心考点
试题【在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-C.】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
B.水玻璃溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+ |
C.可与Al反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
D.使石蕊变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、AlO2-、Cl- |
A.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3都是电解质 |
B.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.常温下,等浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
D.25℃时,用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7,V(氨水)<V(盐酸) |
A.Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42− | B.Fe3+、Na+、Cl−、SCN− |
C.NH4+、Al3+、NO3−、Cl− | D.Ca2+、K+、Cl−、HCO3− |
(部分操作和条件略):
I.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤。
II.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热。
III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
IV.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至pH=1。
V.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe (OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完全沉淀时pH | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
Ksp | 4.0×10–38 | 8.0×10–16 | 2.2×10–20 |
(1)II中发生反应的离子方程式是 。
(2)II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。
(3)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。
(4)III中发生反应的离子方程式是 。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
(5)应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。
①H2SO4溶液中的HSO4– | ②NaHSO4溶液中的HSO4– | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
(2)常温下,题设条件下的①溶液中c(H+)= 。
(3)常温下,pH相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(4)若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
(5)根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka= 。若常温下,将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合,反应达平衡时,测得溶液的pH=7,用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 。
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