题目
题型:不详难度:来源:
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- | B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3- |
C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- | D.肯定没有K+、NH4+、Cl- |
答案
解析
试题分析:无色溶液肯定没有MnO4-。①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,此时白色沉淀出现,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有镁离子和铝离子,一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子(和铝离子不共存);②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子。故选择A选项。
核心考点
试题【有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反应方向移动,则溶液pH增大 |
B.室温时,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 |
C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 |
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH |
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: ,2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2, | 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I—均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3—+ OH—=" "MgCO3↓+ H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3- | 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
A.F- | B.ClO- | C.HSO3- | D.NH4+ |
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;
②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。
据此可以推断,该溶液中肯定不能大量存在的离子是
A.I- | B.HCO3- | C.Fe2+ | D.NO3- |
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断:该溶液肯定不存在的离子组是
A.Al3+、Mg2+、SO32- | B.Mg2+、CO32-、I- |
C.Al3+、SO32-、I- | D.Al3+、Br-、SO32- |
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