题目
题型:不详难度:来源:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:、、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2溶液,则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_______;肯定存在的离子是_______;不能作出判断的离子是_______。
答案
Mg2+、Al3+、、 K+、Cl-
解析
(2)由无色溶液知,溶液中一定不存在Fe2+;由实验①知,溶液呈酸性,则Mg2+、Al3+、中至少存在一种;由实验②知,溶液中一定存在;由实验③知,溶液中一定存在,则溶液中一定不存在Ba2+;由于实验③中已经引入Cl-,所以由实验④无法确定Cl-的存在;由实验⑤知,产生的白色沉淀部分溶解,则溶液中一定存在Mg2+和Al3+,则溶液中一定不存在和 (水解相互促进反应);由于溶液呈酸性,且存在,所以溶液中一定不存在I-。综合分析:溶液中肯定不存在的离子是:Fe2+、、、I-、Ba2+,溶液中肯定存在的离子是:Mg2+、Al3+、、,溶液中无法确定的离子是:K+、Cl-
核心考点
试题【离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________(填编号)。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7
B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,则反应后的混合溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH大于7,则反应后的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a
A.pH<7 |
B.溶质为NaHCO3 |
C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] |
D.c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+) |
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH=7 |
B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH>7,则b1<b2 |
A.当c(F-)>c(HF)时,溶液呈碱性 |
B.当pH=2时,c(F-)<c(K+) |
C.25 ℃时,氢氟酸的电离平衡常数为4×10-6 |
D.当pH=5时,c(HF)+c(K+)+c(H+)-c(OH-)=x mol·L-1 |
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、 |
B.甲基橙呈红色的溶液:、Ba2+、、Cl- |
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- |
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、 |
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