题目
题型:不详难度:来源:
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、 |
B.甲基橙呈红色的溶液:、Ba2+、、Cl- |
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- |
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、 |
答案
解析
限定条件的离子共存题的分析方法
解答此类题目的原则是:离子在所给条件下互不反应,判断的步骤是:先看条件,后看反应。本题就是一个带有“限定条件”的典型题目,它代表了今后高考的命题方向。“限定条件”的设置主要为:溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等,另外,还要特别注意是否发生“氧化还原反应”,它是高考命题较为稳定的角度。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、B.甲基橙呈红色的溶液:、Ba2+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、K+、、Cl- | B.Cu2+、K+、、 |
C.H+、K+、、Cl- | D.Mg2+、Na+、Cl-、 |
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有_______,一定不会含有大量的_______。
②该溶液与Al2O3反应后有生成,则原溶液中一定含有_______,可能含有大量的_______。
③写出该溶液与Al2O3反应生成的离子方程式____________________________。
A.一定不含Fe3+和Fe2+ |
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 |
C.溶液可能含有NO3— |
D.一定含有Fe3+,一定不含Fe2+ |
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 |
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存 |
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+) |
D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为c (Ba2+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,c(NO3-)=0.3mol/L,c(I-)=0.1mol/L |
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