题目
题型:不详难度:来源:
①含有大量Al3+的溶液中:Na+、NH4+、SO42—、Cl-
②加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3—、SO42—、NH4+
③含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3—、SCN-
④在含有大量AlO2—的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
⑤由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3—
A.①② | B.①③⑤ | C.① | D.①④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )①含有大量Al3+的溶液中:Na+、NH4+、SO42—、Cl-②加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3—、S】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该碱在25℃时的Ksp为2×10-10 |
B.a点的Ksp大于b点的Ksp |
C.通过蒸发可使溶液由b点变为c点 |
D.25℃时,要使c(M+)为0.1 mol·L-1的溶液形成沉淀,溶液的pH至少要升高到5 |
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) |
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-) |
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-) |
(2)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb=________。
(3)在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=________。
(4)(2013·山东高考)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 |
第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
第三份试液 | 滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图 |
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________,不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热,整个过程中发生了多个反应,写出其中两个反应的离子方程式:__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案,检验该酸雨中是否存在Cl-:___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。
A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3—,通入SO2气体 |
B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体 |
C.AlO2—、Na+、Br-、SO42—,通入CO2气体 |
D.HCO3—、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液 |
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