题目
题型:不详难度:来源:
①pH=l的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.CH3 COONa、b.C6H5 ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.③⑤⑥ | B.③④⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
答案
解析
试题分析:①强酸溶液全部电离,加水稀释后,溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大,故①错误;pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为1:10,故②错误;四种盐的水溶液均显碱性,同浓度,碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a,故③正确;④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,溶液中存在c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-),则c(Na+)<2c(SO42-),故④错误;⑤水解和电离为可逆过程,,;则有Ka·Kh=Kw,故⑤正确;⑥当pH之和等于14时,则混合液pH=7,故⑥正确。综合以上分析,符合题意有③⑤⑥,所以选A。
核心考点
试题【某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是①pH=l的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定减小②pH=2的盐酸和pH=l的】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH="1"
D.室温下,0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
A.1.0 mol/L的NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
B.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl- |
C.甲基橙显黄色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32- |
D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
A.MgSO4 | B.Ba(HCO3)2 | C.Mg(HCO3)2 | D.Ba(OH)2 |
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
则下列说法不正确的是
A.由②中的实验现象可推测一定含有NO2- |
B.根据②③④可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子 |
C.不能确定是否一定含有NO3- |
D.由④即可确定一定不存在SO42-、SO32- |
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)D的化学式为__________________,D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________;
E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________________。
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