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题目
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常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH="1"
D.室温下,0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)
答案
C
解析

试题分析:解:(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解,NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响,当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为,c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2],故A错误;依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数,依据溶度积和沉淀溶解平衡,计算银离子最大浓度;Ksp(AgCl)=1.8×10-10,0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl)为0.3mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl)=c(Ag)×0.3mol·L-1=1.8×10-10;c(Ag)=6×10-10mol·L-1;故B正确;0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,依据溶液中溶质物质的量分析判断,酸过量,设酸碱溶液体积为1L,盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol,氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol,所以混合溶液中c(H)= =0.05mol·L-1,溶液的pH=-lg0.05=2-lg5,故C错误;0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度,溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A);故D正确;故选C。
核心考点
试题【常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol/L的NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3、Cl
B.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I、Cl
C.甲基橙显黄色的溶液: Na+、CO32、NO3、SO32
D.在c(H+)/c(OH) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1、K+

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、 Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为
A.MgSO4B.Ba(HCO3)2C.Mg(HCO3)2D.Ba(OH)2

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某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH42Fe(SO42溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
则下列说法不正确的是
A.由②中的实验现象可推测一定含有NO2
B.根据②③④可确定一定含有NO2、CO32、Cl三种阴离子
C.不能确定是否一定含有NO3
D.由④即可确定一定不存在SO42、SO32

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常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,阴离子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)D的化学式为__________________,D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________;
E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________________。
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在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合.
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)该反应的离子方程式为                                         
(2)若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显         ,理由是:          
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显              ,解释这一现象的离子方程式是                                
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