题目
题型:不详难度:来源:
A.1.0 mol/L的NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
B.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl- |
C.甲基橙显黄色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32- |
D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
答案
解析
试题分析:A、NaHSO4在水溶液中完全电离产生H+,酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应不能共存,错误;B、ClO一具有强氧化性,与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存,错误;C、此条件为pH大于4.4的溶液,为酸性、中性或碱性溶液,CO32-与SO32-只大量存在碱性溶液中,不一定存在此溶液中,错误;D、此条件为酸性,离子能大量共存,正确。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol/L的NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl-B.l.0 mol·L-1 NaCl】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgSO4 | B.Ba(HCO3)2 | C.Mg(HCO3)2 | D.Ba(OH)2 |
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
则下列说法不正确的是
A.由②中的实验现象可推测一定含有NO2- |
B.根据②③④可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子 |
C.不能确定是否一定含有NO3- |
D.由④即可确定一定不存在SO42-、SO32- |
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)D的化学式为__________________,D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________;
E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________________。
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)该反应的离子方程式为
(2)若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显 ,理由是:
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显 ,解释这一现象的离子方程式是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,达沉淀物质的量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.过量铁溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
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