题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 |
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比 |
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 |
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c (CH3COO-)之比 |
答案
解析
试题分析:A.在相同的温度下,弱酸的浓度越大,电离程度越小。所以0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)>1∶2。错误。B.Na2CO3是强碱弱酸盐,弱酸根离子CO32-会发生水解反应而消耗,所以0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)<1:2.错误。C.pH=10的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-10mol/L,c(OH-)= 10-4mol/L.c(Ba(OH)2)= 1/2×10-4mol/L.pH=10的氨水c(NH3)>>10-4mol/L.因此pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比<1:2.错误。D.在溶液中存在电离:H2SO4=2H++SO42-;CH3COOHCH3COO-+H+。若pH=3,则c(H+)=10-3mol/L,c(SO42-)=1/2×10-3mol/L; (CH3COO-)= c(H+)=10-3mol/L,.所以溶液硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c (CH3COO-)之比=1:2.正确。
核心考点
试题【常温下,下列各组比值为1∶2的是 ( )A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是 (填序号)
(2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为 ,该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)
(3)若关系③正确,则溶液中溶质为 。
(4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃,pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va Vb(填>、<、=、无法确定)
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、SO42- |
C.K+、Na+、Cl-、CO32- | D.K+、I-、NO3-、Cl- |
①测得C和E溶液显碱性,且碱性E>C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成,继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
根据以上实验,回答下列问题:
(1) 写出五种物质的化学式
A , B , C , D , E 。
(2)按要求写出下列反应的反应方程式:
A与C 反应的离子方程式: 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式: 。
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42– | B.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D.Na+、Cl-、CO32-、SO32– |
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