题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42– | B.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D.Na+、Cl-、CO32-、SO32– |
答案
解析
试题分析:A、加入Na2O2后各离子互不反应,可以大量共存,正确;B、Na2O2与H2O反应生成NaOH,OH‾与NH4+反应不能大量共存;C、Na2O2能氧化Fe2+,OH‾与HCO3‾反应,不能大量共存;D、Na2O2能氧化SO32‾,不能大量共存。
核心考点
试题【在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.K+、AlO2-、Cl-、SO42–B.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Fe2+、NO3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 |
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中, 则0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1 |
A.图中T1>T2 |
B.XZ线上任意点均有pH<7 |
C.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw |
D.M区域内任意点对应的溶液中 |
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- |
B.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl- |
C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
D.0.1 mol·L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO- |
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY< HX |
B.在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序: c(Na+)>c(Z-)>c(OH—)>c(H+) |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) |
D.将HX和HZ溶液混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释: (用离子方程式表示)。
②正常人体血液中,的水解程度 电离程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c()(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈ 。
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
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