题目
题型:不详难度:来源:
阴离子:S2-、Cl-、NO、、、、。
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、。
将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
实验操作 | 现象 |
a.取少量粉末,加水、振荡 | 全部溶解、 |
溶液无色透明 | |
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热 | 无明显现象 |
c.取少量粉末,加盐酸 | 无明显现象 |
d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
(1)从a实验中,可推断粉末中不可能有 (填离子符号,下同)。
(2)从b实验中,可推断粉末中不可能有 。
(3)从c实验中,可推断粉末中不可能有 。
(4)从d实验中,可推断粉末中不可能有 ,一定含有 。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。
答案
(2)、Mg2+、Al3+
(3)、、S2-
(4) Ba2+
(5)Cl-、、Na+
解析
(2)与OH-可反应生成NH3,Mg2+、Al3+可与OH-反应生成沉淀。
(3)、可分别与H+反应生成CO2气体。
(4)加入硫酸和硝酸生成的沉淀只能是BaSO4,因此可推出含有Ba2+,则必不含有。
核心考点
试题【有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。阴离子:S2-、Cl-、NO、、、、。阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |
B.惰性电极电解氯化铝溶液: |
C.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+6H++=4Mg2+++3H2O |
D.将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2 |
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl- |
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ |
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |
A.在c()=0.1 mol·L-1的溶液中:、Al3+、Cl-、 |
B.有大量NO存在的强酸性溶液中:、Ba2+、Fe3+、Cl- |
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO-、I- |
D.能使pH试纸变红的溶液中:ClO-、S2-、Na+、K+ |
A.通入NO2:Na+、Fe2+、Cl-、 |
B.通入NH3:、、Na+、 |
C.通入Cl2:K+、、I-、Cl- |
D.通入CO2:Na+、K+、、 |
A.使石蕊试液变红的溶液中:I-、、、Na+ |
B.含有大量Fe3+的溶液:、、、 |
C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-、Na+、ClO-、 |
D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、、 |
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