题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、NO3-、SO42- |
A.甲中一定含Na+
B.乙中一定含NH4+
C.丙中一定含Mg2+
D.丙中一定含SO42-
答案
解析
甲 | 乙 | 丙 |
NaOH | NH4NO3 | MgSO4 |
NaOH | (NH4)2SO4 | Mg(NO3)2 |
核心考点
试题【甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物配制相】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、NO3—、Fe2+、Na+ | B.Ag+、NO3—、C1—、K+ |
C.K+、Ba2+、OH—、SO42— | D.Cu2+、NH4+、Br—、OH— |
A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3- |
B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl- |
C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
A.加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+ |
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42- |
D.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO |
B.10 mol·L-1的浓氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I— |
C.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32— |
根据上述实验,以下说法正确的是
A.气体A一定只是NO |
B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 |
C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没有Fe2O3 |
D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2 |
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