题目
题型:不详难度:来源:
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA
②常温下,1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA
③常温常压下,0.3molCl2通入水中,充分反应后转移电子数目为0.3 NA
④250C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1 NA
⑤标准状况下,22.4LSO3的分子数为NA
⑥标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA
A.①②③ | B.①②⑥ | C.②④⑥ | D.③④⑤ |
答案
解析
试题分析:17g甲基(-14CH3)等于1mol,14C原子中含有14-6=8个中子,H中没有中子,所以1mol甲基(-14CH3)含有8mol中子,①正确;1L0.1 mol·L-1 Na2CO3 不考虑水解,则含有阴离子碳酸根0.1mol,但是在水溶液中有CO32- +H2O≒HCO3- + OH- ,所以每水解一个CO32- ,就会生成2个阴离子,所以总的阴离子数要大于0.1mol,②正确;Cl2与水的反应是可逆反应,所以0.3molCl2通入水中并没有全部反应,转移电子数小于0.3 NA ,③错误;④中没有给出溶液的体积,所以OH-数目不可求,④错误;标准状况下,SO3为固态,⑤错误;标准状况下,22.4LNO和11.2L O2 分别是1mol和0.5mol,由于NO会与O2 发生2NO+O2 = 2NO2反应,所以混合后生成1mol NO2 ,又由于NO2 存在平衡2NO2 = N2O4 ,所以最终分子总数小于1NA ,⑥正确,故①②⑥正确,选B。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA②常温下,1L0.1 mol·L-1 Na】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
B.1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2,失去2 NA个电子 |
C.标准状况下,22.4L苯含有1 NA个苯分子 |
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
A.标准状况下,120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子 |
B.标准状况下,18g重水含有10NA个中子 |
C.室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA |
D.常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气,转移电子0.2NA |
A.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA |
B.常温下, pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
C.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
D.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
A.21.2g | B.21.6g | C.22.0g | D.22.4g |
A.0.2 mol | B.0.4 mol | C.0.6 mol | D.0.8 mol |
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