题目
题型：福建省期中题难度：来源：
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．a → b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应
C．b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾
D．整个过程充分说明离子互换反应的原理
B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式：
C．含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：
D．铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应
CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
B．最终得到白色沉淀和无色溶液
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现沉淀
C．若溶液中c（Cl-）=0．6 mol·L－1，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，发生反应：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B．图中BC段发生的反应为2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
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