题目
题型:不详难度:来源:
(1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
(2)研究小组根据检测结果,向化工厂提出建议:用一种含钠离子的化合物来处理污水,就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物_____________。
(3)在检测时,为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子,同学们将滤液酸化后,首先向滤液中加入过量的_________溶液,将反应后的化合物过滤,再向得到的滤液中加入___________溶液。
答案
解析
核心考点
试题【某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤,对滤液进行了多次检测,其中有三次检测的】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应右边方框内的产物是OH- |
B.配平该反应后,H+的化学计量数是8 |
C.该反应中氧化产物是CO2 |
D.该反应电子转移总数是5e- |
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④ | B.①② | C.①②③④ | D.②③④ |
A.硫酸洗涤 | B.稀盐酸洗涤 |
C.水洗涤 | D.醋酸洗涤 |
A.钠盐在灼烧时火焰呈黄色 |
B.单质钾与KCl在灼烧时火焰颜色相同 |
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl |
D.焰色反应是化学变化 |
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
离子 | 开始沉沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
Fe3+ | 2.4 | 3.1 |
Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
Zn2+ | 6.8 | 9 |
(2)在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高,使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是 ;在A中 (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
(3)要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在 ; B中加入Zn,既能降低氢离子浓度又能 ;
(4)书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式 .
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