题目
题型:不详难度:来源:
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
离子 | 开始沉沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
Fe3+ | 2.4 | 3.1 |
Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
Zn2+ | 6.8 | 9 |
(2)在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高,使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是 ;在A中 (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
(3)要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在 ; B中加入Zn,既能降低氢离子浓度又能 ;
(4)书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式 .
答案
解析
核心考点
试题【ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____(填“暂时”、“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加______后加___ 。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测,实验过程如下:
实验中涉及的部分反应:M2+(金属离子)+EBT-(铬黑T)= MEBT+
蓝色 酒红色
M2+(金属离字)+Y4-(EDTA):MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)=MY2-+ EBT-(铬黑T)
①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式 。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是 。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应____,滴定终点时的实验现象是 。
④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度= 。
⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
阳离子 | Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | OH- CO32- Cl- SO32- SO42- |
②向溶液A中加入过量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。过滤,得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成。过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式 。
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是 。
(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化,设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象 。
(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得,则该盐的化学式为 。
(5)若原溶液由R和M(摩尔质量R>M)两种盐溶解于水制得,则这两种盐的
化学式为 、 ,其物质的量之比为 。实验室用工业废料制备盐R,在利用重结晶方法精制该盐时,需要趁热过滤,原因是 。
A.5 | B.6 | C.7 | D.4 |
(1)推断A、B、C、D、E各为何种物质,写出它们的化学式。(5分)
A: ,B: ,C: ,D: ,E: 。
(2)写出下列离子方程式:(4分)
B与盐酸反应 ;
C与硫酸反应 ;
D与硫酸反应 ;
E与溴水反应 。
A.在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O |
C.在与铝反应能生成H2的溶液中,NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存 |
D.除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH |
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