题目
题型:不详难度:来源:
可能大量含有的阳离子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
则该溶液中确定含有的离子有____ ___ __;
不能确定是否含有的阳离子有_______ ___,
要确定其存在可补充做的实验是______ _;
肯定不存在的阴离子有________ ___。
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl- 、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 2.8L | 5.6 L | 11.2 L |
(Cl-) | 1.25mol | 1.5 mol | 2 mol |
(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
(I-) | mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_____ ________。
答案
解析
核心考点
举一反三
a、取少量粉末加水振荡,现象是:全部溶解,溶液无色透明;
b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热,现象是:无明显现象;
c、取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象;
d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断:
(1)从a实验中可推断粉末中一定没有________离子;
(2)从b实验中可推断粉末中一定没有________离子;
(3)从c实验中可推断粉末中一定没有________离子;
(4)从d实验中可推断粉末中必定含有________离子;
(5)综上所述,粉末中还可能含有________离子
A. K2CO3、BaCl2 | B.NaOH、CuSO4 |
C. AgNO3、NaCl | D.Na2CO3、CaCl2 |
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B的溶液有沉淀产生,D的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①、②实验事实,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A. B. C. D.
(2)写出实验②中有关反应的离子方程式:
__________________________________________________________________;
_________________________________________________________________。
A.盐与碱溶液的反应 | B.盐与盐在水溶液中反应 |
C.酸与碱在溶液里的中和反应 | D.非金属与氧组成的化合物与水反应 |
①;②;③;④HF;⑤;⑥;⑦食盐水;⑧
其中属于强电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_____________。
II. 现有一瓶浓度为的某酸溶液,可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种,为了确定该酸溶液的组成进行实验:取该酸溶液,逐滴加入的氢氧化钠溶液,恰好反应完全时所需碱液体积为,请用化学用语回答:
(1)该酸不可能是____________;
(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性,根据此现象说明该酸溶液为____________,用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________________________。
III. A、B、C、D均为可溶于水的固体,组成它们的离子有:
阳离子 | 、、、 |
阴离子 | 、、、 |
①A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会消失。
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
(1)写出它们的化学式:A___________,B___________,C___________,D___________。
(2)写出③中B与C反应的离子方程式_________________________________。
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