题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A是常见金属的氢氧化物,且A+OH-→B,A+H+→C,写出:①B→C的离子方程式 ,
②由C制备A的离子方程式 。
(2)若A是酸性氧化物,是正常雨水pH=5.6的原因,B、C的焰色反应为黄色,相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是 ,B的俗名是 。
写出:C在溶液中转化为B的化学方程式 。
答案
解析
(1)若A是常见金属的氢氧化物,是两性氢氧化物, A为Al (OH)3 , B为AlO2―,C为Al3+ ,①B→C的离子方程式AlO2―+4H+=Al3++2H2O;②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ;
(2) A为CO2,电子式为: B、NaHCO3,俗名小苏打,C为Na2CO3, C在溶液中转化为B的化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
核心考点
试题【(10分)13.物质间的三角转化关系是化学常见关系,如图,已知A、B、C都含有同一种元素X,且A、B、C之间可以相互转化。(1)若A是常见金属的氢氧化物,且A+】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
, 。
(2)两个氧化还原反应的离子方程式如下:
① R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O
② 5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O
由此 (填“能”或“不能”)得出Cl2的氧化性比MnO4-强的结论,理由是 。
A.2∶1∶2 | B.1∶2∶2 | C.2∶2∶1 | D.9∶2∶4 |
① 原溶液加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀;
② 将①所得溶液加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 。
(2)请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式:
①产生白色沉淀 ;
②产生气体 ;
④产生白色沉淀 。
(3)有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) ,
并说明理由 。
A.只含有Na+ | B.一定含Na+,也可能含K+ |
C.既含Na+又含K + | D.可能含Na+或K+中的一种 |
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