题目

题型：不详难度：来源：

（9分）有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七种离子中的某几种。经如下实验：
① 原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
② 将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ 原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是              ，一定不含有的离子是             。
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
①产生白色沉淀                                                       ；
②产生气体                                                       ；
④产生白色沉淀                                                       。
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）            ，
并说明理由                                                           。

答案

（9分）（1）Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-； CO₃^2－、SO₄^2－；（每空2分）
（2）①Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓、②NH₄⁺+OH^－△ NH₃↑+H₂O、④Ag⁺+ Cl^― =" AgCl" ↓    
（3）可以 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（每空1分）

解析

略