题目
题型:不详难度:来源:
试推断:原溶液中一定含有 ;一定没有 ,可能含 ,为了进一步确定可能含有的离子,应增加的实验操作为 ,现象为 。
答案
用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧 火焰呈紫色
解析
核心考点
试题【(10分)有一透明溶液,可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出,并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原溶液肯定含有OH−,CO32−,AlO2−,SiO32− | B.K+和Na+至少含有其中一种 |
C.n(CO32−):n(AlO2−)=3:2 | D.a值肯定大于4/3 |
A.Na+、Ba2+、S2-、SO42- | B.H+、K+、SO32-、SO42- |
C.Fe2+、H+、ClO-、S2- | D.K+、NH4+、SO42-、NO3- |
①用pH试纸检验,溶液的pH>7
②取少量原溶液,加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀产生
③另取少量原溶液,加入足量的氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A.肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32- |
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- |
C.无法确定原溶液中是否存在Cl- |
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式:①中生成A 。
② 。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量(填“<”、“=”或“>”某个值) ,表明Q离子一定是 。(若不止一种可能,填对一种情况即可)
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B.点燃H2和Cl2的混合气体 |
C.NaOH和CuSO4溶液 | D.Cu放入浓硝酸中 |
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