题目

题型：不详难度：来源：

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。
(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为________________

答案

(1)3　(2)B　(3)Mg          (4)Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓　Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓
(5)n(K^＋)∶n(Mg^2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6
(6)Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O

解析

（1）向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性。由于Ag^＋和Cl^－不能大量共存，所以A中含有的是K^＋、Cl^－、OH^－，则A中含有Ag^＋、Mg^2＋、NO。
（2）Ag^＋和Cl^－能产生氯化银沉淀，所以一定是B试管。
（3）反应后溶液中仅含一种溶质，所以该试剂是镁。
（4）根据AB中含有的离子可知，混合时反应的离子方程式为Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓　Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓。
（5）由于是等物质的量混合，所以根据方程式可知，硝酸镁是过量的，即反应后溶液中含有硝酸钾和硝酸镁。所以溶液中n(K^＋)∶n(Mg^2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6。
（6）如果氢氧化钡不足，则碳酸氢钾和氢氧化钡反应的生成物是碳酸钡、碳酸钾和水，方程式为Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O。