题目
题型:不详难度:来源:
A.肯定有Al3+、SO42-,可能有K+、NH4+ |
B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-,可能有Al3+ |
C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 |
D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定 |
答案
解析
试题分析:根据实验①可知,溶液中含有SO42-;根据②可知气体是氧气,白色沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁,所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+,则就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,而钾离子是不能确定的,答案选D。
点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,然后逐一进行判断、推理和排除等。
核心考点
试题【某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题:
①.推断它们的化学式为: A. B. C. D.
②.并写出第(2)中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式 ;
盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式 。
A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 | B.AlCl3溶液与NaOH溶液 |
C.KAlO2溶液与KHSO4溶液 | D.2%的硝酸银溶液和2%的氨水 |
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤ | B.只有①④ | C.只有③④⑤ | D.只有②③ |
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3-完全转化为CaCO3
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,能得到澄清溶液
C AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1时,铝元素以AlO2-形式存在
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO SO |
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是:
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应: ;
B溶液与沉淀E反应: ;
(3) D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完全生成标准状况时的气体b L,则E在混合物中的质量分数为 。
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