题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试卷分析：CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，第二步反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，第三步反应CO2+2KAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3，第四步反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，第五步反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。所以图C正确，答案选C。
点评：本题难度较大，要分析好每步的反应才能正确解答。
核心考点
举一反三
由此可知，（1）该溶液中肯定含有的阳离子是____________________，且各阳离子的物质的量之比为_____________；肯定不含有的阳离子是___________；检验可能含有的某种阳离子的常用实验方法是 ；
（2）分别写出BC、CD段对应的离子方程式，并写出BC段参加反应的阳离子在实验室中常用的检验其存在的方法：BC:________________________________________;
检验：_____________________________________________;
CD:__________________________________________.
| A．用CO还原氧化铁来炼铁 | B．用锌和稀盐酸反应制氢气 |
| C．用稀硫酸除铁锈 | D．CO2通入澄清石灰水变浑浊 |
| 检测次数 | 溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 | KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl |
| 第二次 | KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl |
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在
、CO32–和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。
、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）| A．4∶6∶1 | B．8∶6∶1 | C．3∶3∶1 | D．4∶6∶3 |
⑴原混合液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是错误的，理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。
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