题目
题型：不详难度：来源：
| A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 |
| B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中 |
| C．全部为Al(OH)3沉淀 |
| D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中 |
答案
解析
试题分析：明矾是KAl(SO4) 2 · 12H2O，即1mol明矾和氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，需要mol氢氧化钡。而此时OH－的物质的量是4mol，但铝离子是1mol，所以恰好生成AlO2－，答案选D。
点评：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，因此明矾和氢氧化钡的反应就比较复杂。如果铝离子恰好生成沉淀，则硫酸根离子剩余，所以该题在具体的判断中，需要讨论，也可以借助于数学知识，例如数轴或图像等，进行讨论分析。该题属于中等难度的试题。
核心考点
试题【向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为Al(O】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲的实验为：
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。
乙的实验为：
（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。
丙的实验为：
若丙方案合理，回答：
（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是 ，现象Ⅰ是 ；试剂Ⅱ是 ，现象Ⅱ是 。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）
| A．AlCl3和NaOH | B．H2SO4和BaCl2 | C．NaHCO3和HCl | D．NaCl和AgNO3 |
| 阳离子 | K+、Mg2、Fe3+、Al3+ |
| 阴离子 |  、 、 |
A．C（
）="0.2" mol/L B．C(K+)一定为0.6mol/L C．氯离子可能存在 D．一定有
和| A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O | B．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl- |
| C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2＋H2O | D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑ |
| A．碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强 |
| B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+ |
| C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ |
D．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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