题目
题型:不详难度:来源:
A.AlCl3和NaOH | B.H2SO4和BaCl2 | C.NaHCO3和HCl | D.NaCl和AgNO3 |
答案
解析
试题分析:A中氯化铝滴入氢氧化钠溶液中生成的白色沉淀会溶解在氢氧化钠溶液中,而把氢氧化钠溶液滴入到氯化铝中,则立即生成白色沉淀,只有当氢氧化钠过量时,白色沉淀才能溶解,A正确;B中都是生成白色沉淀硫酸钡,C中都是生成CO2气体,D中都是生成氯化银白色沉淀,答案选A。
点评:该题主要是考查滴加顺序不同时,现象的不同的有关反应。主要包括氯化铝和氢氧化钠、偏铝酸钠和盐酸、盐酸和碳酸钠等,需要熟练掌握。
核心考点
试题【下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是( )A.AlCl3和NaOHB.H2SO4和BaCl2C.N】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | K+、Mg2、Fe3+、Al3+ |
阴离子 | 、、 |
A.C()="0.2" mol/L B.C(K+)一定为0.6mol/L
C.氯离子可能存在 D.一定有和
A.CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O | B.2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- |
C.HCO3-+H+= CO2+H2O | D.2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ |
A.碳和SiO2反应能置换出硅,说明碳的非金属性比硅强 |
B.SO2通入碘水中,碘水褪色,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2HI+2H+ |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
A.一定有SO42- | B.一定无Ag+ |
C.可能有SO42- 或Ag+ | D.可能有CO32- |
⑴(NH4)2SO4属于 ,H2O属于 ___。(填字母)
A、电解质 B、非电解质 C、胶体
⑵写出(NH4)2SO4的电离方程式: _____ _。
⑶写出该反应的离子方程式: ___。E
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