题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol |
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol |
C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变 |
D.溶液中的物质的量浓度减小,的物质的量浓度增大,但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 |
答案
解析
试题分析:A项:设混合物中CO2和H2O的物质的量分别为m、n
则44m+18n=11.6①
1mol的CO2和1mol的H2O与Na2O2反应,固体质量分别增加(44-16)=28g、(18-16)=2g
所以28m+2n=3.6②
合并①②
解得m=0.1mol n=0.4mol
M(平均)=m(总)/n(总)=11.6g/(0.1mol+0.4mol)= 23.2 g/mol。A正确。
B项:2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2①,2Na2O2+2H2O="==4NaOH+" O2↑②,①中转移电子0.1mol,②中转移电子0.4mol,总转移电子书为0.5mol。B错误。
C、D项:剩余固体加入到溶液中,OH-和HCO3-发生反应,OH-+ HCO3-=CO32-+H2O③,溶液中HCO3-浓度减少,CO32-浓度增加来源2个方面,剩余固体Na2CO3中的和反应③的,和的物质的量浓度之和会增大。水解方程式为,+H20HSO32-+OH-④,剩余固体NaOH加入到溶液中会有大量的OH-,反应④会逆向移动,浓度会增大。C、D错误。故选A。
点评:考查的内容不多但繁琐,过氧化钠的性质,水解反应及其移动都是常考的知识点。
核心考点
试题【200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2+ | B.Fe3+ | C.Al3+ | D.NH4+ |
(1)① 写出Na2SO4的电离方程式 。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。
③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式 。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。
(3)下列实验操作中不正确的是 (多选)。
A.用分液的方法分离水和汽油的混合物 |
B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 |
C.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面以下 |
D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 |
A.Na+、Ag+、Al3+ | B.Ba2+、Ag+、Mg2+ |
C.Al3+、Fe3+、Mg2+ | D.Mg2+、Ag+、Al3+ |
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性,其呈碱性的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到,遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液,为使饱和溶液中产生AgI沉淀,则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。
A.Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液 |
B.Na2S和Na2SO3的混合溶液 |
C.NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液 |
D.Na2SO3与Na2SiO3的混合溶液 |
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