题目
题型:不详难度:来源:
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性,其呈碱性的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到,遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液,为使饱和溶液中产生AgI沉淀,则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。
答案
(2)AlO2-与 H2O电离出的H+结合,使溶液中c(OH-)>c(H+) ,而使溶液呈碱性;
AlO2-+ 2H2O Al(OH)3 + OH-
(3)NaNH2 + 2H2O="NaOH" + NH3·H2O
(4)6.0×10-11mol/L
解析
试题分析:(1)短周期中有色气体单质是氯气和氟气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸、氟气与水生成氢氟酸和氧气。短周期元素组成的固体有色化合物且与水反应时水既不是氧化剂也不是还原剂只能是过氧化钠。(2)AlO2-水解生成Al(OH)3和OH-,原理是AlO2-与水电离出来的H+结合,c(H+)减小,c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性。(3)NaNH2与水生成两种碱:NaOH和NH3·H2O。(4)饱和氯化银溶液中c(Ag+)=10-5mol/L,为使饱和溶液中产生碘化银沉淀,设KI溶液浓度为c,则(10-5/2)×(c/2)>1.5×10-16,c>6.0×10-11mol/L。
点评:两种溶液混合形成沉淀的条件是Q>Ksp,要注意两种溶液等体积混合后各离子浓度为混合前的一半。
核心考点
试题【(1)水是生活中不可缺少的物质,A是短周期有色气态单质,B是短周期元素组成的固态有色化合物,A与B都可与水发生氧化还原反应,反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液 |
B.Na2S和Na2SO3的混合溶液 |
C.NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液 |
D.Na2SO3与Na2SiO3的混合溶液 |
A. B. C. D.
请填空:
⑴在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
⑵A是________,B是_______,C是_______,D是_______,E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。
(2)含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题:
①既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)
②能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(3)按要求写出下列方程式:
① 醋酸电离的电离方程式: ,
② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式: 。
③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是
有关化学方程式为 ,
A.氯化钠溶液 | B.CH3Cl | C.新制氯水 | D.液氯 |
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