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题目
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现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的下列五种物质的溶液:①HCl  ②H2SO4 
③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是:(  )
A.其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是① = ②>③>④>⑤
B.其溶液中由水电离出的(H+)的大小关系是④>③>①= ⑤>②
C.上述溶液中能能促进水的电离是②>①=>⑤>③
D.上述溶液中能促进水的电离是只有④

答案
BD
解析
酸或碱都是抑制水的电离的,氢离子或OH浓度越大,抑制程度越大。盐类水解是促进水电离的,所以其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是④>③>①=⑤>②,因此答案是BD。
核心考点
试题【现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的下列五种物质的溶液:①HCl  ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有关说法】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积
(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
⑶纯度计算:NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为_________。
⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_________。
②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_________________。
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在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1.00,求产生的沉淀的质量,以及NaHSO4溶液的物质的量浓度(设两种溶液混合时体积变化忽略不计)。
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下列说法中错误的是(    )
A.人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
B.煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.最理想的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na)=c(CH3COO
B.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO)>c (Cl)>c (H)>c (CH3COOH)
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,
[c(Na+)-c(F)]<[c(K+)-c(CH3COO)]
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下列说法不正确的是(    )
A.乙醇做燃料易燃烧,污染小,但不可再生
B.选择燃料需要考虑燃料热值的大小
C.若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
D.将煤制成水煤气提高煤的利用率

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