题目
题型:不详难度:来源:
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+ |
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化 |
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
答案
解析
试题分析:向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,则该难溶物是氢氧化铜。继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,则生成的溶液是通过配位键形成的络离子[Cu(NH3)4] 2+,其中NH3给出孤对电子,Cu2+提供空轨道,则选项B正确,AD不正确;该络离子在乙醇的中溶解度小,会有晶体析出,C不正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重考查学生对配位键概念以及形成的熟悉掌握程度,以及灵活运用配位键知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力。
核心考点
试题【向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为____________________________________。
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3+6H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。
……
(2)实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是___ _____。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
(3)得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是:________________ ____________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________ ____。
(4)拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是________ __________________。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除水解能力较小外,还有_ _______。
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液,反应后证明AgNO3不足的方法:
A.NaHSO4Na++H++SO42一 | B.NaHCO3Na++ HCO3一 |
C.H2S2H++S2- | D.Mg(OH)2Mg2++2OH- |
A.碘水、淀粉溶液 | B.氯水、四氯化碳 |
C.溴水、汽油 | D.硝酸银溶液、稀硝酸 |
A.Cu2+、C1—、Na+ | B.H+、Cl—、CO32— |
C.Ba2+、Na+、SO42— | D.H+、K+、OH— |
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