题目
题型:不详难度:来源:
A B C D
A.向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液 |
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 |
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 |
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 |
答案
解析
试题分析:AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化银沉淀,然后缓慢通入氨水溶液中首先生成氢氧化铜沉淀,当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解生成,A不正确;向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2,首先生成碳酸钙白色沉淀,然后生成碳酸钠。继续通入CO2,碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠。最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙,因此选项B正确;KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始阶段,铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解,直到只剩余硫酸钡沉淀为止,故C错误;NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,开始出现沉淀,然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉,故D错误,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于激发学生的学习兴趣,增强学生的学习动力。该题的关键是明确反应的原理,然后逐一分析、判断即可。
核心考点
举一反三
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素: |
B.用醋酸除去水垢: |
C.苯酚钠溶液中通入少量 |
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: |
②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液;
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀;
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则(1)原溶液中一定含有的阴离子是 ;肯定没有的阳离子是 。
(2)步骤②的离子反应方程式为 。
(3)能否确定含有阳离子 ,(若有,写出离子符号,没有则写没有),其理由是 。
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A ,B________,C ,D ,E ,F 。
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是 。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为:
Ⅰ在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下:
①写出反应①的离子方程式 。
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是 。
(4)FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是 。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中, 转化为 (填化学式)。
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
c.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-
D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
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