题目
题型:不详难度:来源:
(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ;
(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
(二)、在一定条件下,RO3nˉ和Iˉ发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O
RO3nˉ-中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。
(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是
(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为 。
答案
(二)+5 7 (三)5 (四)7
解析
试题分析:
(一)(1)NaOH满足条件 (2)略
(二)根据离子反应电核守恒思想,可以推断反应前的离子所带电核总数为-1(因为反应后离子所带电核总数为-1)。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0,因此RO3 n-所带电核数为-1,因此n=1。于是可以推断RO3 n-中R的化合价为+5;(2)由于R-只带一个单位负电核,说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7
(三)得失电子守恒,化合价升降相等
1Na2Sx 中S的化合价-2/x价
1Na2Sx---------------Na2SO4 化合价升高x×(6+2/x),
16NaClO-------------NaCl 化合价降低16×2=32
升降相等 x×(6+2/x)=32 x=5
(四)100ml 0.3 mol·L-1M2On2-中M为n-1价 被还原为2M 3+
0.6mol·L-1150mLR2-被氧化为R单质根据得失电子守恒: 0.1*0.3*2(n-1-3)=0.15*0.6*[0-(-2)]
解得:n=7
核心考点
试题【按要求填空(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:(1】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量 |
B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 |
C.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量 |
D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量 |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:___________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:________________________________________________________________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=1︰1时,完全转化为CaCO3 |
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)︰n[Ca(OH)2]=1︰1时,能得到澄清溶液 |
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)︰n(Al3+)=1︰1时,铝元素以形式存在 |
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)︰n(HNO3)=1︰1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在 |
A.b曲线表示的减少,d曲线表示氢氧化铝的溶解 |
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
C.M点时Al(OH)3的质量小于3.9g |
D.原混合溶液中的与的物质的量之 |
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