题目
题型:不详难度:来源:
A.不可能是氧化还原反应 | B.只能是复分解反应 |
C.可能是化合反应 | D.不可能是置换反应 |
答案
解析
试题分析:溶液中的离子反应与氧化还原反应和非氧化还原反应存在相交关系,也与四种基本反应类型存在相交关系。
核心考点
举一反三
A.图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是增加了SO2 |
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.电导率可表示溶液导电性的强弱,电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 |
A.2 mol、3 mol、8 mol |
B.3 mol、2 mol、8 mol |
C.2 mol、3 mol、4 mol |
D.3 mol、2 mol、4 mol |
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2 |
B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L |
C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低 |
D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0; |
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml |
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 |
D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g |
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中肯定不含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定是否含有这种离子,最可靠方法是:
。
(2)溶液I中所含溶质有 (填化学式)。
(3)步骤①②③④中,发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是 (填序号)。
(4)步骤①中生成气体A的离子方程式是 。
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