题目
题型:不详难度:来源:
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2 |
B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L |
C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低 |
D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0; |
答案
解析
试题分析:A、根据图中各段含义,得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4+反应,35mL到40mL是与氢氧化铝反应,剩余的为氢氧化镁,故得到n(Mg2+)=0.05mol,根据Al3+与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定,与Mg2+反应的NaOH溶液体积为25-5×3=10mL,c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L
根据35mL到40mL段得n(Al3+)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol,
根据25mL到35mL段得n( NH4+)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol
n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=0.05mol:0.05mol:0.1mol=1:1:2
本问也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3+、NH4+量的关系,确定答案,错误;B、错误;C、使用催化剂改变反应的活化能,但不能改变反应的焓变,正确;D、物质A反应生成物质C,为放热反应,△H<0,错误。
核心考点
试题【下列各表述与示意图一致的是A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml |
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 |
D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g |
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中肯定不含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定是否含有这种离子,最可靠方法是:
。
(2)溶液I中所含溶质有 (填化学式)。
(3)步骤①②③④中,发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是 (填序号)。
(4)步骤①中生成气体A的离子方程式是 。
A.Fe2+ | B.Al3+ | C.Fe3+ | D.NH4+ |
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+一定存在 | B.100mL溶液中含0.01mol CO32- |
C.Cl-一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定,请你判断该溶液中
(1)肯定存在的离子是 ;
(2)不能确定是否存在的离子是 。
Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
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