题目
题型:不详难度:来源:
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中肯定不含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定是否含有这种离子,最可靠方法是:
。
(2)溶液I中所含溶质有 (填化学式)。
(3)步骤①②③④中,发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是 (填序号)。
(4)步骤①中生成气体A的离子方程式是 。
答案
取少量X溶液于试管中,在其中滴加几滴KSCN溶液,若溶液不显血红色则说明没有Fe3+,若显血红色则说明含有Fe3+(2分)
(2)NaNO3、NaHCO3、Ba(NO3)2 (CO2、H2CO3不作要求)(每个1分,共3分)
(3)④(1分) (4)3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O (2分)
解析
试题分析:(1)题干中强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-;NO3-与Fe2+不能同时存在;根据转化关系中X溶液中加入过量硝酸钡生成气体沉淀和溶液的反应,依据离子性质推断溶液中一定含Fe2+,一定不含NO3‾;酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,加入Ba(NO3)2后得到气体A为NO,D为NO2;沉淀C为硫酸钡,判断溶液中一定含SO42-;根据离子共存判断原溶液中一定不含Ba2+;溶液B中一定含有Fe3+;B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液,推断原溶液中一定含NH4+;生成的沉淀E是Fe(OH)3;与碱反应生成的气体D为NH3;溶液F通入过量二氧化碳生成沉淀,判断溶液H中含有AlO2-;证明原溶液中一定含有Al3+;沉淀H为Al(OH)3;原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;一定不含Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-;可能含有的Fe3+;用KSCN溶液可检验是否含有Fe3+。
(2)溶液F加入过量的CO2得到的溶液I,一定含有生成的NaHCO3、第①②步剩余和生成的NaNO3和Ba(NO3)2。
(3)①为Ba2+与SO42‾反应、NO3‾和H+氧化Fe2+;②NaOH与NH4+和Fe3+反应;③为Fe(OH)3与HCl的反应;④为CO2、H2O与AlO2-生成Al(OH)3的反应,所以符合“强酸制弱酸”反应为④。
(4)步骤①中生成气体A为NO3‾、H+氧化Fe2+,配平可得离子方程式:)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 。
核心考点
试题【某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分,进行】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2+ | B.Al3+ | C.Fe3+ | D.NH4+ |
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+一定存在 | B.100mL溶液中含0.01mol CO32- |
C.Cl-一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定,请你判断该溶液中
(1)肯定存在的离子是 ;
(2)不能确定是否存在的离子是 。
Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成份,而且各不相同。
请回答下列问题:
(1)只根据实验①能得出的结论是 (3分)
(2)沉淀丙中一定含有 (1分),可能含有 (1分)
(3)该溶液中肯定存在的离子有
(4)气体乙分子的结构式为
(5)向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量,该过程中可能发生反应的离子方程式为 ; ; (根据需要,可不填完,也可补充)
(1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀;
(2)取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是( )
A.根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L |
B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L |
C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀 |
D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为:2:1:1:3 |
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