题目

题型：不详难度：来源：

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO₂气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________；
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

答案

(1)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O
5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋=5Pb^2＋＋2MnO₄^—＋2H₂O

解析

实验①说明H₂O₂能被MnO₄^—氧化，氧化性：KMnO₄＞H₂O₂；实验②说明Mn^2＋能与PbO₂反应生成MnO₄^—，氧化性：PbO₂＞KMnO₄。实验③中SO₂还原性较强，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化为H₂SO₄，H₂SO₄和Pb^2＋反应生成PbSO₄白色沉淀。