题目
题型:不详难度:来源:
A.熔融烧碱时,不能使用氧化铝坩埚:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O |
B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
C.打磨后的镁条置于沸水中,滴加酚酞溶液变红色:Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑ |
D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水,溶液呈棕黄色:2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O |
答案
解析
试题分析:A.氧化铝是两性氧化物,既能与强碱发生反应,也能与强酸发生反应。当用氧化铝坩埚熔融烧碱时,会发生反应:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。因此不能使用氧化铝坩埚。正确。B. FeCl3有强氧化性,会与Cu发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。因此常用于刻制印刷电路时的“腐蚀液”。正确。C.Mg是比较活泼的金属,在加热时能与水发生置换反应产生氢气。Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑。若滴加酚酞溶液,用于产生了碱Mg(OH)2,所以溶液变红色。正确。D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水,溶液呈棕黄色: 2 I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O。反应原理不符合客观事实。错误。
核心考点
试题【下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A.熔融烧碱时,不能使用氧化铝坩埚:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为 极(填A或B):
②写出阴极室发生反应依次为: 、
;
③控制电解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况,忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分),此时阳极室与阴极室c(H+)之差为 。
A.NO2通入AgNO3溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O |
C.过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中:NH4++OH-=NH3·H2O |
D.铜片加入稀HNO3中:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O |
A.原溶液中一定含有 |
B.原溶液中一定含有 |
C.原溶液中一定含有Cl- |
D.原溶液中一定含有Fe3+ |
| 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 将某气体通入澄清石灰水中 | 变浑浊 | 该气体一定是CO2 |
C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
另取样,先滴入氯水,再滴入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | ||
D | 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热 | 有银镜生成 | 该物质一定是葡萄糖 |
A.根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 |
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 |
C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 |
D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强 |
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