题目
题型:不详难度:来源:
A.NO2通入AgNO3溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O |
C.过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中:NH4++OH-=NH3·H2O |
D.铜片加入稀HNO3中:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O |
答案
解析
试题分析:A.符合事实,拆写无误。正确。B.SO2过量得到酸式盐。SO2+OH-==HSO3-。错误。C。酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准。反应的蜡烛方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+ CO32-+2H2O。错误。D.电子部守恒。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.。错误。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A.NO2通入AgNO3溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原溶液中一定含有 |
B.原溶液中一定含有 |
C.原溶液中一定含有Cl- |
D.原溶液中一定含有Fe3+ |
| 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 将某气体通入澄清石灰水中 | 变浑浊 | 该气体一定是CO2 |
C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
另取样,先滴入氯水,再滴入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | ||
D | 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热 | 有银镜生成 | 该物质一定是葡萄糖 |
A.根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 |
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 |
C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 |
D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强 |
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
③若m=2,则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
④若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
⑤若m=3,则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m
⑥若n=2、m=3,则Xn-和Mm+发生的反应是水解反应
A.①③ | B.②④ | C.①②③④ | D.其它组合 |
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为 。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。
②AlCl3产品的纯度为 。
(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是 。
(6)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),工业上要测定碳元素的质量分数,第一步是在足量的空气中煅烧,生成有磁性的固体,该反应的化学方程式是 。
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