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题目
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炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:
(1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为_________
(3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:__________
(4)在酸性条件下,ClO也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________
答案
(1)HCNH++CN-,>;(2)[Au(CN)2]+ [Au(CN)] 2++CN-
(3)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;
(4)在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人体造成危害。
解析

试题分析:(1)HCN是弱酸,在溶液中存在电离平衡,其电离方程式为HCNH++CN-;(2) [Au(CN)2]+存在着两步电离,其一级电离方程式为[Au(CN)2]+ [Au(CN)] 2++CN-;(3)处理含有络离子[Au(CN)2]+废水是在碱性条件下,NaClO将CN氧化为碳酸根和氮气,根据离子方程式的书写原则,该反应的离子方程式为:5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;(4)在酸性条件下,ClO也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行是因为在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人体造成更大的危害。
核心考点
试题【炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN—有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:(1)HCN的电离方程式为_______】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4、CO32-- 、SO42—中的若干种离子组合,取溶液进行如下连续试验:(填化学用语)

(1)气体A的成分是:_________________,气体B的成分是_____________
(2)X溶液中一定存在的离子是:____________________________
(3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式:_________________________
(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式:______________________
(5)写出白色沉淀乙的可能组成:____________________________
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(15分)实验探究是学习化学的一个重要方法,某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接橡胶管已省略,其中装置E有多个供使用)。

可供选择的液体试剂及固体药品:
液体试剂
固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水
CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2
碱石灰、Cu、Zn、Na2S
请回答下列问题:
(1)装置B中a仪器的名称                
(2)可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有                (任意写2种)。
(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应,A、B分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置,则仪器的连接顺序是A→ →C←  ←B。写出装置B(无需加热)中反应的离子方程式                                  
(4)完成上述实验需选用仪器D和E,D中选用(   )、E中选用(   )(填写序号)
A.无水氯化钙         B.饱和碳酸氢钠溶液       C.饱和食盐水   
D.五氧化二磷        E.碱石灰                 F.浓硫酸
(5)C内出现大量白烟,另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气,请写出反应的化学方程式                                                  
(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子                      
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(14分)

明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)                 
(2)操作Ⅰ是        ,操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                     (只用一种试剂)
(4)在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ,发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+转化为Fe3+,MnO4- 转化为Mn2+                          
已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的                                               
(5)己知:在pH=3、加热条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:                                    。滤渣2含有的物质是                                
(6)以Al和NiO(OH)为电极,KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池,充放电过程中,发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化,写出放电时电池反应的化学方程式            
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(14分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4.H2O晶体,其工艺流程如下:

已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2,以及少量Fe2、Al3等。
②几种离子沉淀时数据信息如下:

请回答下列问题:
(1)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
(2)加入MnO2,氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ,若流程中取消“加入MnO2”,对上述流程的影响是________________________________________。
(3)试剂X________(填“能”或“不能”)选用氢氧化锰,试说明理由:____________
______________________________________________________________________________。
(4)滤渣的主要成分是________,利用滤渣能提取铁红,其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
(5)从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。
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(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:

(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42,另含有Fe2、Cu2、Mn2
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2OB.Na2CO3C.H2SO4D.ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表:

该温度下
(2) KMnO4的作用是除去Mn2和Fe2,则KMnO4与Mn2反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1该溶液,Fe2所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu22+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
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