题目
题型:不详难度:来源:
可供选择的液体试剂及固体药品:
液体试剂 | 固体药品 |
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 | CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S |
(1)装置B中a仪器的名称 。
(2)可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有 (任意写2种)。
(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应,A、B分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置,则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B(无需加热)中反应的离子方程式 。
(4)完成上述实验需选用仪器D和E,D中选用( )、E中选用( )(填写序号)
A.无水氯化钙 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.饱和食盐水
D.五氧化二磷 E.碱石灰 F.浓硫酸
(5)C内出现大量白烟,另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气,请写出反应的化学方程式 。
(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子
答案
(3)D、E、E,2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O (4)E,C、F或F、C
(5)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(6)将白烟配成水溶液取适量于试管中,先用硝酸酸化,加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-,再取一份加入过量氢氧化钠,加热产生有刺激性气味气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+(或其他合理答案)
解析
试题分析:(1)装置B中a仪器的名称是分液漏斗;(2)A装置适宜块状固体与液体反应制取气体;反应不需要加热;制取的气体在液体中的溶解度不大。用A装置制取相对分子质量小于32的气体有H2、NH3、NO。(3)A制取氨气,然后用盛有碱石灰的干燥管D来干燥氨气;B制取氯气,然后除去杂质HCl气体用盛有饱和食盐水广口瓶E,再用盛有浓硫酸的广口瓶来干燥氯气。最后在C中对气体进行混合。在装置B(无需加热)中制取氯气的反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O; (4)仪器D用于干燥氨气,由于氨气是碱性气体,所以要用碱性干燥剂干燥,用碱石灰,选项是E。装置E首先是除去杂质HCl气体用饱和食盐水,然后干燥气体,由于氯气是酸性气体,所以可以选用酸性干燥剂浓硫酸。因此选项是C、F。(5)根据题意可得方程式:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。(6)检验白烟物质是NH4Cl含有的离子是Cl-、NH4+。检验其中的离子的方法是将白烟配成水溶液取适量于试管中,先用硝酸酸化,加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-,再取一份加入过量氢氧化钠,加热产生有刺激性气味气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+。也可用湿润的红色石蕊试纸,若变为蓝色,就证明含有NH4+。
核心考点
试题【(15分)实验探究是学习化学的一个重要方法,某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接橡胶管已省略,其中装置E有多个供】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)
(2)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 (只用一种试剂)
(4)在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ,发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+转化为Fe3+,MnO4- 转化为Mn2+) 。
已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释调pH=3的目的 。
(5)己知:在pH=3、加热条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为: 。滤渣2含有的物质是 。
(6)以Al和NiO(OH)为电极,KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池,充放电过程中,发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化,写出放电时电池反应的化学方程式 。
已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等。
②几种离子沉淀时数据信息如下:
请回答下列问题:
(1)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
(2)加入MnO2,氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ,若流程中取消“加入MnO2”,对上述流程的影响是________________________________________。
(3)试剂X________(填“能”或“不能”)选用氢氧化锰,试说明理由:____________
______________________________________________________________________________。
(4)滤渣的主要成分是________,利用滤渣能提取铁红,其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
(5)从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O | B.Na2CO3 | C.H2SO4 | D.ZnO |
该温度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 |
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 |
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1 |
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 |
查阅资料得下表相关数据:
表1: 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2: 原料价格表 | |||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格(元/吨) |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a.漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b.双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c.烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d.纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 (选填试剂编号)。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为 ;步骤⑤中发生反应的化学方程为 。
(3)步骤③控制pH=9.8的目的是 。
(4) 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和
泥三角。
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因 。
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