某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某500mL溶液中含有0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）[ ]
A．0.4mol·L^-1B．0.6mol·L^-1C．0.8mol·L^-1D．1.0mol·L^-1

答案

核心考点

试题【某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）[ ]
A．

B．

C．

D．

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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm³，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是 [ ]
A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
B、此溶液中KCl的质量分数为

C、20℃时，密度小于1.174g/cm³的KCl溶液是不饱和溶液
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm³

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运用中和热的测定方法，即在保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分5次加入1～5mL未知浓度的H₂SO₄溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别1.4℃、2.5℃、 4.2℃、5.2℃、5. 18℃，则该硫酸的物质的量浓度约是 [ ]
A.20. 8mol·L^-1B.6. 9mol·L^-1C.5. 2mol·L^-1D.4. 16mol·L^-1

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某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的NaOH溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为[ ]
A．6.25 mol/L
B．12.5 mol/L
C．7 mol/L
D．7.5 mol/L

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在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol NH₃，则原溶液中的Al³⁺的物质的量浓度为[ ]
A.

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