由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1；则c(K+)为[ ]A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1；则
c(K⁺)为

[ ]

A．0.15 mol·L^-1B．0.2 mol·L^-1C．0.3 mol·L^-1D．0.4 mol·L^-1

答案

核心考点

试题【由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1；则c(K+)为[ ]A．】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中正确的是

[ ]

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H₂ SO₄溶液，需NaOH 4 g

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浓度为0. 50 mol/L的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好与0. 40 mol/L的NaOH溶液12. 50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于

[ ]

A．1
B．2
C．3
D．4

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba( NO₃)₂ 溶液的说法中不正确的是

[ ]

A.2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2N_A
B.500 mL溶液中NO₃^-的浓度为0.2 mol/L
C.500 mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中NO₃^-的总数为0.2N_A

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下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是

[ ]

A．将40 g NaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

[ ]
A．2
B．3
C．4
D．5

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