50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）
（1）若W1=2W2，则C1______2C2，V______50mL．
（2）若C1=2C2，则W1______2W2，V______50mL． |
（1）设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
c1=，c2=
所以=，由于W1=2W2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；
设物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的质量为m，则
50g×W1=m×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量m=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1=2W2，所以加入水的质量为g-50g=50g，所以水的体积V==50ml．
故答案为：＞；=．
（2）设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
由c=可知，W1=，W2=
所以=，由于C1=2C2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以W1＜2W2；
设物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的质量为n，则
50g×W1=n×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量n=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1＜2W2，所以加入水的质量为g-50g＜50g，所以水的体积V＜=50ml．
故答案为：＜；＜． |
核心考点
试题【50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）（】；主要考察你对
物质的量浓度等知识点的理解。
[详细]举一反三
将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）| A．该溶液的物质的量浓度：mol/L | | B．所得气体体积一定为44.8aL | | C．该溶液的质量分数：% | | D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀 |
|
（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度． |
相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（ ）| A．C1=C2 | B．C1＞2C2 | C．C1＜2C2 | D．C1=2C2 |
|
在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42-）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（ ）| A．0.2mol/L | B．0.25mol/L | C．0.45mol/L | D．0.225mol/L |
|
实验中需2mol-L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）| A．1000mL，212g | B．950mL，201.4g | | C．950mL，212g | D．1000mL，201.4g |
|
