题目
题型:不详难度:来源:
(1)该原电池的总反应式为:______.
(2)产生上列气体共消耗锌多少克?
(3)反应中外线路通过的电子数是多少?
(4)原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
答案
(2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
97.5克 33.6L
故答案为 97.5克.
(3)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2NA
33.6L 3NA
故答案为:3NA (或:3×6.02×1023个 )
(4)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
1.5mol 33.6L
C( H2SO4 )=
n |
V |
1.5mol |
0.3L |
故答案为:5mol/L
核心考点
试题【由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀,则当在铜片上共放出33.6L(标况)气体时,H2SO4恰好全部反应完.则:(1)该原电池的总】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60mL 1mol/L的氯化铵溶液 |
B.30Ml 2mol/L的氯化铵溶液 |
C.60Ml 3mol/L的氯化铵溶液 |
D.30Ml 1mol/L的氯化铵溶液 |
A.0.26mol/L | B.0.36 mol/L | C.0.45 mol/L | D.0.56 mol/L |
A.18.4 mol/L | B.20.4 mol/L |
C.0.0446 mol/L | D.31.25 mol/L |
A.称取15.2g硫酸铜固体,加入1000 mL水 |
B.称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 |
C.称取16 g硫酸铜固体,加入1000 mL水 |
D.称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 |
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