题目
题型:不详难度:来源:
答案
40g |
40g/mol |
1mol |
0.25L |
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则c(B)=
0.05L×4mol/L |
0.1L |
质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液的物质的量浓度为c=
1000×1.11g/L×9% |
40g/mol |
混合溶液C的浓度c(C)=
2mol/L×0.01L+2.5mol/L×0.01L |
0.02L |
C中n(NaOH)=2.25mol/L×0.02L=0.045mol,则可与0.045molHCl完全中和,
所以v(盐酸)=
0.045mol |
0.5mol/L |
故答案为:4;2;2.25;90.
核心考点
试题【将40克氢氧化钠溶于水,配成250ml溶液A,A的浓度为______mol/L.将50mlA加水稀释至100ml后,得溶液B,B的浓度为______ mol/L】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取该盐酸10.0mL,稀释至250.0mL,所得稀盐酸的物质的量浓度?
(2)若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合,(忽略混合时溶液体积变化),求混合后溶液中H+物质的量浓度?
A.等于8.0g | B.等于8.00g | C.等于8g | D.等于0.2g |
A.②③④⑥ | B.④⑤⑥ | C.①②④⑥ | D.②③⑤ |
(1)配制100mL3.0mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?
(2)假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3,则其溶质的质量分数是多少?
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
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