将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol•L-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol•L^-1的H₂SO₄溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C₂ mol•L^-1，则C₁和C₂的关系是（　　）

A．C₂＞2C₁

B．C₂=2C₁

C．C₂＜2C₁

D．C₁=2C₂

答案

设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ₁，
则c₁=

1000×ρ1×a%

mol/L=

10aρ1

mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ₂，
则c₂=

1000×ρ2×2a%

mol/L=

20aρ2

mol/L，
所以c₁：c₂=

10aρ1

mol/L：

20aρ2

mol/L=ρ₁：2ρ₂，
即c₂=

2ρ2

ρ1

c₁
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ₂＞ρ₁，所以

2ρ2

ρ1

＞2
所以c₂＞2c₁．
故选A．

核心考点

试题【将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol•L-1】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
①ω=

35a

22.4Vp

×100%
②c=

1000a

22.4V

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（　　）

A．0.01mol/L

B．0.05mol/L

C．0.017mol/L

D．0.50mol/L

题型：不详难度：| 查看答案

如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5% 的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签．请认真观察标签上所列的内容后填写：

魔方格

（1）该溶液中还有水______g；
（2）该溶液的密度约为______g•mL^-1；
（3）该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．

题型：不详难度：| 查看答案

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．5 mol•L^-1	B．6 mol•L^-1
C．6.25 mol•L^-1	D．6.75 mol•L^-1

题型：不详难度：| 查看答案

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式______；
（2）甲溶液的物质的量浓度为______，乙溶液的物质的量浓度为______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为______．

题型：汕头模拟难度：| 查看答案

最新试题

热门考点