题目
题型:不详难度:来源:
A.0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol•L-1 |
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1,只有当22.4L(标况)氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol•L-1 |
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 |
D.10℃时,100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100ml,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L |
答案
B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用;C=
n |
V |
C、如果Na+和SO42-的物质的量相等,硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷,根据溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度,故C错误;
D、温度相同时,同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同,与溶液的体积无关,故D正确;
故选BD.
核心考点
试题【下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol•L-1B.当1L水吸收22】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.300mL1mol•L-1氯化钠溶液 |
B.150mL2mol•L-1氯化铵溶液 |
C.75mL3mol•L-1氯化钾溶液 |
D.125mL1.5mol•L-1氯化钡溶液 |
A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L |
B.所得溶液的体积为22.5 L |
C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 |
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
A.可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液 |
B.溶液中c(K+)=0.3mol•L-1 |
C.向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al3+ |
D.用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒 |
A.溶质的质量分数是
| ||
B.溶液的物质的量浓度是
| ||
C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a: | ||
D.硫酸根离子的质量分数是
|
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
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